一、制取氯化镁的五种方法

制取氯化镁的五种方法分别是氯化镁的电解法、氯化镁的盐酸法、氯化镁的热解法、氯化镁的湿法提取法、氯化镁的蒸发结晶法。

氯化镁的电解法是一种制取氯化镁的方法。该方法通过在电解槽中加入氯化镁溶液，并通电进行电解反应。在电解过程中，氯化镁分解成镁金属和氯气。

镁金属在阴极上析出，并可用于生产高纯度的镁及其合金；而氯气在阳极上生成，可供工业生产使用。这种制取方法操作简单、灵活，适用于生产高纯度的氯化镁，广泛应用于电池、冶金等领域。

氯化镁的盐酸法是一种制取氯化镁的方法。通过将适量的氯气与盐酸反应生成氯化镁溶液，经过蒸发、结晶等工艺步骤得到氯化镁固体产物。该方法操作简单，通常用于实验室中的氯化镁制备。

氯化镁的热解法是一种制取氯化镁的方法。该方法是将氧化镁或碳酸镁与氯气在高温下进行反应，生成氯化镁。热解过程中，氧化镁或碳酸镁与氯气发生化学反应，生成氯化镁固体产物。这种方法对原料要求较高，适用于工业生产中对氯化镁纯度要求不太高的场合。

氯化镁的湿法提取法是一种制取氯化镁的方法。该方法通常使用天然贝壳、海水等含有氯化镁的物质作为原料，通过与水进行反应生成氯化镁溶液。

通过蒸发、结晶等工艺步骤，得到氯化镁的固体产物。这种方法需处理大量原料，适用于从贝壳、海水等含氯化镁物质中提取氯化镁的生产过程。

氯化镁的蒸发结晶法是一种制取氯化镁的方法。首先将氯化镁溶液或浸取得到的含氯化镁物质加热蒸发，使溶液中的水分逐渐蒸发掉。经过一段时间的蒸发，溶液浓缩，最终得到饱和的氯化镁溶液。

将饱和溶液放置静置，氯化镁会逐渐结晶析出。通过过滤、干燥等工艺步骤，可得到纯度较高的氯化镁固体产物。这种方法常用于工业规模的氯化镁制备过程。

二、制取氯化镁的三种方法

Mg+Cl2=MgCl2基本不现实，镁和氯气的工业制备就是电解氯化镁，最多仅限于实验室少量制备。

MgO+2HCl=MgCl2+H2O应用比较广基本你能想到的地方都能用。

其他的比如氢氧化氯化镁（简称碱式氯化镁）分解自然状态下发生的比较多。

（3）Mg(OH)2+ 2HCL= MgCL2+ 2H2O

（4）MgCO3+ 2HCL= MgCL2+ H2O+ CO2

（5）Mg(HCO3)2+2HCL=MgCL2+2H2O+2CO2

（6）MgSO3+ 2HCL= MgCL2+ H2O+ SO2

（7）Mg(HSO3)2+2HCL=MgCL2+2H2O+2SO2

（9）Mg(HS)2+ 2HCL= MgCL2+ 2H2S

（10）MgSO4+ BaCL2= MgCL2+ BaSO4

1、固化剂；营养强化剂；呈味剂（与硫酸镁、食盐、磷酸氢钙、硫酸钙等合用）；日本清酒等的助酵剂；除水剂（用于鱼糕，用量0.05%～0.1%）；组织改进剂（与聚磷酸盐类合用，作为鱼糜制品的弹性增强剂）。因苦味较强，常用量小于0.1%。

2、小麦粉处理剂；面团质量改进剂；氧化剂；鱼肉罐头改质剂；麦芽糖化处理剂。

三、如何制取氯化镁

化学方程式为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

实验现象为：镁逐渐溶解,镁表面有大量气泡迅速产生,试管外壁发（该反应是一个放热反应）

化学方程式：2HCl+MgO==H2O+MgCl2

化学方程式：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，得到无色透明的溶液

化学方程式：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

化学方程式：MgSO4+BaCL2=BaSO4↓+MgCL2

反应式为：Mg+Cl2=MgCl2发出白色带点黄绿色的强光，放出大量的热，且伴有大量的白烟，生成白色的氯化镁固体，可溶于水

氯化镁又称卤素片，由74.54%的氯和25.48%的镁构成，相对分子质量为95.21。呈无色六角晶体。密度2.316-2.33g/立方厘米。熔点为714℃。沸点1412℃，通常含有6个分子的晶体水，化学分子式MgCl26H2O。

氯化镁的形状一般以片状、块状、晶体、粒子和粉状为主。含量约为6水氯化镁，99%为无水氯化镁。氯化镁易溶于水和乙醇，有苦咸味，易潮解。工业氯化镁多由海水、盐湖和盐井水蒸发、提纯制成的六水氯化镁，这些资源丰富廉价，也有提纯制成的工业副产品。

例如，金属镁代替卤水中金属钛后的副产品。提纯后制作无水氯化镁，氯化镁广泛应用于金属镁、消毒剂、冷冻盐水、陶瓷，用于填充织物、造纸等各个方面，建筑建材材料可与轻烧氧化镁混合制作新型环保镁混凝土材料等。